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    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是(    )

    A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤

    A

    解析试题分析：组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答。组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，因此正确的操作顺序为②①③④⑤，答案选A。
    考点：考查粗盐提纯基本操作
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。明确实验原理，把握组装仪器顺序是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的动手操作能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置或操作正确的是

    A．分离NaCl溶液中CaCO3B．除去Cl2中含有的HClC．石油分馏D．分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的结论正确的是

    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		溶液中一定含有
    C
    		用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
    		H2SO3酸性强于H2CO3
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:             。
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
    已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
    则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
    （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/STiO2/S*（激发态）
    TiO2/S* TiO2/S+ + e-
    I3-+2e-3I-
    2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
    下列关于该电池叙述正确的是        

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少
    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的的是

    A．用乙醇萃取碘水中的碘
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
    C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－
    D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B．取少量X溶液，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可发生反应：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（     ）

    A．③⑥ B．②④⑥ C．①③ D．①②④⑤⑦ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
    A．CH3CH3    B．CH3CHCl2  
    Ⅱ 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子官能团名称是__________________。
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
    （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为                     。
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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