化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H.△H＝-297 KJ/mol即H-I键的键能为297 KJ·mol-1.也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol-1): 回答下列问题: (1) 由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固 ②非金属性越强的原子形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　　化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．

　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol^－1)：

　　回答下列问题：

(1)

由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．

(2)

①由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；

②由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol^－1以及表中数值可计算出1 mol S₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．

(3)

瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；

②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．

答案：
解析：

(1)

不能,不能,218~330 KJ·mol^－1

(2)

　　化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差;

　　吸收,4.5

(3)

　　①FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1;

　　②对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应可用“Hess定律”间接测定．

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H Q₁kJ/mol；H-O Q₃kJ/mol；O₂分子内氧原子间的键能为Q₂kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

A．①过程吸收能量为Q₁+Q₂

B．②过程放出能量为2Q₃

C．③过程能量变化为4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量为4Q₃

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科目：高中化学 来源：四川省金堂中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________

(2)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________．

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科目：高中化学 来源：2010年高二“每周一练”系列(19)化学试题 题型：022

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ，即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)