精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

(1)使用铜丝的优点是________________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省益阳市高二下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列描述分子结构的叙述中,正确的是

A.最多有6个碳原子在一条直线上 B.该烃属于苯的同系物

C.至少有10个碳原子在同一平面上 D.所有碳原子不可能都在同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届四川省广元市高三第二次高考适应性统考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY强

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶解度(Ksp):ZnS>CuS

C

在稀硫酸中加入铜,再加入硝酸钠固体

开始无现象,后铜逐步溶解,溶液变蓝,有气泡产生

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二下学期月考(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

观察下列模型并结合有关信息, 判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体,其结构单B12中含有30个B-B键,含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 固态硫S8属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二下学期月考(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体,均在共价键和离子键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试(3月)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物的结构简式为,与其互为同分异构体的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是( )

A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等;Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍;W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等;Q元素电离能分别是I1=496,I2=4562,I3=6912。回答下列问题:

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是_______,该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。

②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③己知Z的相对原子质量为M,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验能达到相应目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应

D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体

查看答案和解析>>

同步练习册答案