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在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是
[     ]
A.Mg(OH)2的溶解度最大
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同条件下Ksp越大的溶解度也越大
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:

已知:向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:

1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+Mg2+SO42-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解,滤去沉渣;

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH) 2溶液;

d.加入Na2CO3溶液;

e.过滤

向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________

2灼烧固体ANa2CO3应在_____(填字母序号)中进行。

a.坩埚  b.蒸发皿  c.烧杯  d.锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是           。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13Na+K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________

3下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂     (填试剂名称)。

4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):

供选择的试剂:10 mol·L-1H2SO4溶液、10 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水

称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

 

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科目:高中化学 来源:2015届云南省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。

(1)用电子式表示H2O的形成过程                                  

(2) H2O以              键结合(填极性键、非极性键、离子键)

(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是      (填序号)。

(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是     (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是       

A.Cl2+H2O=HCl+HClO                    B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑             D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(5)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH     (填失去,得到)     mol电子 

(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为       

 

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷(解析版) 题型:填空题

某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

物质

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×104

1.5×103

1.0×102

1.7×101

2.1×101

26.7

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

A.NaOH  B.NaHCO3

C.Na2CO3  D.NaCl

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2、Mg2都看成Ca2,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定,达到滴定终点时,用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是____________。

 

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科目:高中化学 来源:2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)FeO42-与水反应的方程式为:4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是                      

(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。题(1)中的反应为FeO42-变化的主反应,该反应的△H    0。

(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4的分布分数先增大后减小

C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH=HFeO4+H2O

D.pH约为2.5 时,溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当

(4)HFeO4H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________,其数值接近        (填字母)。

A.10-2.5        B.10-6      C.10-7         D.10-10

(5)25℃时,CaFeO4Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为    mol,

完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

 

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科目:高中化学 来源:浙江省2010-2011学年高三第一次质量检测 题型:填空题

常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5,KspAgCl=1.56×10-10 ,现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1mol·L1的溶液,进行如下实验:

①   测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)写出下列化合物的化学式:A          C            D           E          

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

(3)小骐同学欲将B、F混合,不小心将B、F倒入了稀盐酸中,马上看到有白色沉淀,你认为此白色沉淀中一定有                ,该同学还可以看到另一个现象,用离子方程式解释产生原因                              

 

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