短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
| | | R | | |
| T | Q | | W | G |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（ ）
| A．13C与15N有相同的中子数 |
| B．13C与C60互为同位素 |
| C．15N与14N是N元素的两种同位素 |
| D．15N的核外电子数与中子数相同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
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L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| C．Z的非金属性比Y的强 |
| D．X与Y形成的化合物都易溶于水 |
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下列有关说法正确的是（ ）
| A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
| B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 |
| C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 |
| D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 |
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
| 化合价 | –1 | –2 | +4 –4 | –1 | +5 –3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0．071 | 0．074 | 0．077 | 0．099 | 0．110 | 0．143 | 0．160 | 0．186 |
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下列说法正确的是（ ）
| A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
| B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
| C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
| D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
| A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 |
| B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子 |
| C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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