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    【题目】填空：

    （1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。

    （2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。

    【答案】 1 1 Cs Li

    【解析】（1）碱金属元素指的是在元素周期表中第ⅠA族的金属元素，原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去最外层的1个电子。

    （2）根据元素周期表和元素周期律知道，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，碱金属元素中还原性最强的是Cs，原子半径最小的是Li。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

    （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

    B.22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

    C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

    ①用量筒量取一定体积的浓硫酸

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀

    完成下列填空：

    （1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。

    （2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

    （3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。

    （4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；

    ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；

    ④使用前容量瓶未干燥：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：

    （1）A、G的化学式分别为_______________、________________。

    （2）写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。

    （3）写出反应②的化学方程式______________________。

    （4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

    ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程

    式 。

    ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，尤其是PM2.5（空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物）被认为是造成雾霾天气的“元凶”。雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机化合物的是（　　）

    A. 臭氧 B. 碳氢化合物 C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

    （1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

    （2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

    ①阳极的电极反应式：_________。

    ②除去CN－的离子方程式为：_________。

    （3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蛋白质分子由N条肽链组成，已知它共由M个氨基酸组成，则此蛋白质中至少含有的氧原子数有（ ）

    A. 2M个 B. （M－N）个 C. M个 D. （M+N）个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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