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    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    B．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的物质的量浓度为0.2c mol/L
    C．将5.85 g NaCl晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
    D．1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度与3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度相等

    分析 A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
    B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
    C.5.85g氯化钠物质的量为0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
    D．根据溶质化学式与含有氯离子的关系计算出含有氯离子的浓度．

    解答 解：A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故A错误；
    B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c1mol/L，故B正确；
    C.5.85g氯化钠物质的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故C正确；
    D.1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的浓度为3mol/L，两溶液中氯离子的浓度相等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，A为易错点，注意需要考虑氯化钠溶液是否为饱和溶液，为易错点．

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    求：
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