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    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。

                          

    反应开始时反应速率加快的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________；

    反应后期反应速率减慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    (1)2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，溶液中[H＋]增大

    (2)ClO和HSO浓度减小

    解析　该反应的实质为：

    ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋

    由题意知，反应随溶液中[H＋]的增大而加快，一开始[H＋]很小，速率很小，但随反应进行，[H＋]增大，反应速率增大，但到一定程度后，[ClO]、[HSO]减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是丁醇的四种同分异构体：

    请根据乙醇在消去反应、催化氧化反应中变化的结构特点，回答以下问题(以下各问只需填写编号)：

    (1)在消去反应中能够得到两种消去产物的结构有________________________________________________________________________。

    (2)只得到一种消去产物的结构是________________________________________________________________________。

    (3)能被氧化为含相同碳原子数的醛的结构是________________________________________________________________________。

    (4)不能被灼热的CuO氧化的醇的结构是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：

    试写出：

    化合物的结构简式：

    A__________________，B________________________________________________________________________，

    D__________________。

    化学方程式：A→E：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    A→F：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)

    ①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔　②1,3­戊二烯和2­丁炔　③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔　④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

    A．①④                       B．②③

    C．①③                       D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

    A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

    D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

    A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于合成氨的反应，使用催化剂和施加高压，下列叙述中，正确的是(　　)

    A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

    B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

    C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

    D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）

    A．

    H2SO4

    B．

    HCl

    C．

    CO2

    D．

    NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够说明苯分子中碳原子间不存在一般单键和双键，而存在完全等同的碳碳键的事实是(　　)

    A．甲苯不存在同分异构体

    B．邻二甲苯不存在同分异构体

    C．间二甲苯不存在同分异构体

    D．对二甲苯不存在同分异构体

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