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    【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）

    溶液

    现象

    结论

    A

    含HCl，BaCl2的FeCl3溶液

    产生白色沉淀

    SO2是酸性氧化物

    B

    H2S溶液

    产生黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    SO2有还原性

    D

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3＞H2SiO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，选项中未涉及，产生沉淀仅仅是因为具有还原性，A项错误；

    B.和可以发生归中反应得到单质硫淡黄色沉淀，B项正确；

    C.中+4价的硫元素具有还原性，可以还原高锰酸钾使之褪色，C项正确；

    D.水玻璃若遇到酸性更强的酸会变成沉淀，相当于强酸制弱酸，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验所选择的装置或操作正确的是（ ）

    A.用图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2

    B.用图2所示的装置分层时，两层液体先后从下口出

    C.粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图3所示的装置

    D.NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

    (一)二氧化硫的制备

    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫

    (1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

    (2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (二)二氧化硫性质的检验

    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

    (2)根据上述实验，回答下列问题：

    序号

    实验现象

    解释原因

    ①

    _________________________

    _________________________

    ②

    品红试液褪色

    SO2具有漂白性

    ③

    ________________________

    反应的离子方程式____________________

    ④

    溶液变浑浊，有黄色沉淀生成

    SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    (3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。

    ①上述检验中试剂A是_____________。

    ②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。

    （1）写出各物质的化学式：

    A．________、B________、C________、

    D．________、E________、F________。

    （2）B与a溶液反应的离子方程式是_________。

    （3）A与a溶液反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

    B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

    C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

    D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

    B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

    C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

    D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（ ）

    A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09molL-1

    B.图l注射器中n(ClO-)小于图II

    C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

    D.图II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。

    Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

    （1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。

    （2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。

    （3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。

    A．适量的NaNO3

    B．适量的HNO3

    C．适量的H2O2

    （4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。

    （5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

    （1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

    （2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

    （4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

    （5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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