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    （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g?L-1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．

    ①可用
     
    为试剂检验水样中是否含有苯酚．
    ②操作I的名称为
     
    ，试剂a的化学式为
     
    ．
    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为
     
    ．
    （2）某有机物的分子式为C3H6O3．
    ①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：苯酚的化学性质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）①苯酚与氯化铁发生显色反应；
    ②由分离流程可知，加苯为萃取剂，操作1为萃取，然后得到有机层；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水，则试剂a为NaOH；
    ③苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚、碳酸氢钠；
    （2）①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2为3+
    6
    4
    -
    3
    2
    =3mol，结合标况计算体积；
    ②有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，发生酯化反应．
    解答： 解：（1）①苯酚与氯化铁发生显色反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，则选择检验试剂为FeCl3溶液或浓溴水，故答案为：FeCl3溶液或浓溴水；
    ②由分离流程可知，加苯为萃取剂，操作1为萃取，然后得到有机层；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠溶于水，则试剂a为NaOH，故答案为：萃取（或萃取分液）；NaOH；
    ③苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚、碳酸氢钠，该反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （2）①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2为3+
    6
    4
    -
    3
    2
    =3mol，其标况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案为：67.2；
    ②有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，发生酯化反应，该反应为，
    故答案为：．
    点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯、有机物结构的确定及计算等，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A、SO2、H2S、Cl2
    B、SO2、O2、NH3
    C、SO2、CO2、O2
    D、HCl、H2S、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
    （1）写出硅原子的电子排布式
     
    ．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）氟化氢水溶液中存在氢键有
     
    种．
    （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
     
    ．
    （5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
     
    ．
    （6）氧化镁的晶格能
     
    氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测
     
    先从岩浆中析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是
     
    ．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用
     
    （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol?L-1 KI溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是
     
    ．
    ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是
     
    ．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是
     
    ．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物A能发生如图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色．

    （1）A分子中含有的官能团有
     
    ．A→B+C的反应方程式为
     
    ．
    （2）写出由B生成H的反应方程式为
     
    ．
    （3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为
     
    ．由G到J的反应类型为
     
    ．
    （4）G的结构简式为
     
    ，
    （5）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的所有同分异构体有
     
    种（不考虑立体异构）．
    ①含苯环；     ②含羧基；       ③含醛基；        ④含碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为
     
    ．
    （3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(NH4+)
    c(OH-)
    的值
     
    （填增大、减小、不变）．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有
     
    性的次氯酸，相关反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全
     
    ；

    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
     
    ，说出一种理由是
     
    ；
    （4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
    D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
    （5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由
     
    ；
    （6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分）
     

    请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择
     
    原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．试回答下列问题：（相对原子质量：Fe-56，Cu-64）
    （1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）上述反应结束后，将两个金属圈取出，分别称重，两金属圈质量差为1.2克．再向溶液中滴加足量氯水，则发生反应的化学方程式为
     
    ，其中被氧化的元素是
     
    ，充分反应后转移电子总数为
     
    ．
    （3）上述2反应结束后所得溶液体积为100mL，则反应后所得溶液中各溶质的物质的量浓度分别是（要求分别指出溶质）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A、装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
    B、装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
    C、装置中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
    D、装置的待镀铁制品应与电源正极相连

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