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    9．氯化铁溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    分析 氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液中铁离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大溶液显酸性．

    解答 解：氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液中铁离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大溶液显酸性，
    故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题考查了盐类水解的原理分析，主要是水解实质理解应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

    完成下列填空
    （1）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
    （2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    ①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
    ②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
    ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
    a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA
    D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
    B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
    C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
    D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C═O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
    a．B与D都含有醛基
    b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
    c．B可以发生加成反应生成羧酸
    d．B中所有原子均在同一平面上
    e．1mol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
    （2）F→H的反应类型是消去反应．
    （3）I的结构简式为．
    （4）写出下列反应的化学方程式：．
    ①X与足量稀NaOH溶液共热：．
    ②F→G的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式任意一种．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
    b．不发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色
    d．1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
    B．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
    C．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于药物的叙述中，错误的是（　　）
    A．阿司匹林只有解热镇痛有作用，只能用于治疗感冒
    B．青霉素是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能．使用前一定要进行皮肤敏感试验
    C．抗酸药能中和胃液中过多的盐酸，缓解胃部不适的症状
    D．天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富，有广阔的开发前景

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．HC2O4-的电离程度大于其水解程度
    B．B点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
    C．C点时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．A点时，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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