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    12．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （2）x=4．
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）C．
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动      C．不移动．

    分析 （1）在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，可知参加反应的B为1mol-0.8mol=0.2mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （2）2 min时反应达到平衡状态测得C的浓度为0.4 mol/L，v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），结合速率之比等于化学计量数之比计算；
    （3）向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，A、B、C的浓度不变，以此来解答．

    解答 解：（1）在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，可知参加反应的B为1mol-0.8mol=0.2mol，v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
    故答案为：0.05mol/（L．min）；
    （2）2 min时反应达到平衡状态测得C的浓度为0.4 mol/L，v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），由B、C速率之比等于化学计量数之比可知，$\frac{0.05}{0.2}=\frac{1}{x}$，解得x=4，
    故答案为：4；
    （3）向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，A、B、C的浓度不变，则平衡不移动，故答案为：C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握习题中的信息、速率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素，在化工、航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：


    已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
    化学式沉淀开始时的pH沉淀完全时的pH有关性质
    Co（OH）27.29.4Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
    Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
    Fe（OH）27.19.6
    Fe（OH）32.33.7
    Mg（OH）210.812.4
    2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
    请回答：
    （1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
    （2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co2+水解．
    （3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF2、Fe（OH）3（请用化学式表示）．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5．
    （5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）A的转化率为60%
    （2）2分钟内生成D的反应速率为0.2mol/（L•min）
    （3）x值等于2
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六种主族元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料．
    （1）元素X的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键
    （4）G、Q氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
    氟化物G的氟化物Q的氟化物
    熔点/K9931539

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）氢气可用于制备H2O2．已知：
    H2（g）+A（l）=B（l）△H1            O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收y mol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （3）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2就此实验完成下列填空：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C→A→B→D→E．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
    a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水
    b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （3）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表：下列说法正确是（　　）
    容器温度/（℃）
         		起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    NOCON2CO2N2CO2
    I4000.20.200 0.12
    II4000.40.400  
    III300000.10.20.075
    A．该反应的△S＜0、△H＜0
    B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
    C．达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
    D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl3

    （1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
    （3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：

    回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
    （3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①第三步中滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
    ②CaO2的质量分数为$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某实验小组设计如图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）．

    ①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
    ②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

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