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    3．向物质的量均为amoL的FeBr2、FeI2混合溶液中通入一定量的氯气充分反应后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列①～⑤叙述正确的是（　　）
    ①不能确定原溶液中是否发生了反应：2Br+Cl2=2Cl-=Br2；
    ②Fe2+有部分或全部被氧化；
    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在I；
    ④若取少量反应后的溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    ⑤可以确定通入氯气的量的范围．
    A．①②③B．②④⑤C．①②④D．②③④

    分析 根据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．

    解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
    ①原溶液中的Br-可能被氧化，也可能没有被氧化，则不能确定原溶液中是否发生了反应：2Br+Cl2=2Cl-=Br2，故正确；　
    ②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；　
    ③溶液中有Fe3+生成，则碘离子全部被氧化，不存在碘离子，故错误；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
    ⑤由于不能确定二价铁是否全部反应，以及溴离子是否反应，所以不能确定通入氯气的量的范围，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度中等，明确溶液中发生氧化还原反应的先后顺序是解题的关键．

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    13．如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（　　）
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    B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
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    B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
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    A．原溶液中可能含有NO3-和Al3+
    B．白色沉淀C可能是Al（OH）3
    C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
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    A．“镉大米”、“血铅”中所含的重金属单质能使蛋白质发生变性
    B．雾霾是指水汽、烟尘等悬浮在大气中的对健康无害的气溶胶
    C．停止使用氟氯代烷（氟利昂）是为了有效控制“温室效应”
    D．开发和生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染

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    8．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
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    15．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
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    C．
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    D．
    图装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸

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