Question

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

⑴实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。

⑵通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol^－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－1。

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1

根据上述反应确定：H₂燃烧热为          kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

（12分）

⑴温度计  环形玻璃搅拌棒  一次  最高温度  (各1分)

CH₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165.0 kJ·mol^－1

⑵ －9   285.8  －392.8        （每空2分）

【解析】

试题分析：①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计  环形玻璃搅拌棒。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式CH₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165.0 kJ·mol^－1。

⑵通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反应热△H＝436kJ+153kJ-2×299kJ=－9  kJ·mol^－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H₁＝－90.8 kJ·mol^－1。

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H₂＝－571.6 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H₃＝－241.8 kJ·mol^－1

根据上述反应确定：H₂燃烧热为285.8kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝-△H₁-△H₂+2△H₃=－392.8kJ·mol^－1。

考点：中和热测定 盖斯定律

点评：此题要求学生熟悉中和热的测定实验：包括实验过程，实验仪器，实验数据分析等等；盖斯定律也是常考的题目，使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。