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(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子第3层电子数为a-b,第2层电子数为a+b.则A是______(填元素符号),B的原子结构示意图为______.
(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在b克HmX中所含质子的物质的量是______mol.
(3)已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,则它们能够形成______种CO2分子,它们所形成的CO2分子其相对分子质量有______种.
【答案】分析:(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子第3层电子数为a-b,第2层电子数为a+b,则a+b=8,故A有2个电子层,所以b=2,a=8-2=6,所以A为氧元素,B元素原子第3层电子数为a-b=6-2=4,故B为硅元素.
(2)同位素原子X的质量数为a,含N个中子,质子数为a-N,HmX中质子数为m+a-N,b克HmX的物质的量为mol,据此计算.
(3)碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,选任意的两种O原子与C原子组合,根据数学组合可知,它们能够形成3×C32种CO2分子,列出可能的CO2分子计算相对分子质量.
解答:解:(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子第3层电子数为a-b,第2层电子数为a+b,则a+b=8,故A有2个电子层,所以b=2,a=8-2=6,所以A为氧元素,B元素原子第3层电子数为a-b=6-2=4,故B为硅元素,硅原子有3个电子层,最外层电子数为4,原子结构示意图为

故答案为:O;
(2)同位素原子X的质量数为a,含N个中子,质子数为a-N,HmX中质子数为m+a-N,b克HmX的物质的量为=mol,所以含有的质子的物质的量是mol.
故答案为:
(3)碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,选任意的两种O原子与C原子组合,根据数学组合可知,它们能够形成3×3×(3-1)=18种CO2分子,
12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有:
12C16O2,相对分子质量为12+16×2=44;
12C17O2,相对分子质量为12+17×2=46;
12C18O2,相对分子质量为12+18×2=48;
13C16O2,相对分子质量为13+16×2=45;
13C17O2,相对分子质量为13+17×2=47;
13C18O2,相对分子质量为13+18×2=49;
14C16O2,相对分子质量为14+16×2=46;
14C17O2,相对分子质量为14+17×2=48;
14C18O2,相对分子质量为14+18×2=50;
12C16O17O,相对分子质量为12+16+17=45;
12C16O18O,相对分子质量为12+16+18=46;
12C17O18O,相对分子质量为12+17+18=47;
13C16O17O,相对分子质量为13+16+17=46;
13C16O18O,相对分子质量为13+16+18=47;
13C17O18O,相对分子质量为13+17+18=48;
14C16O17O,相对分子质量为14+16+17=47;
14C16O18O,相对分子质量为14+16+18=48;
14C17O18O,相对分子质量为14+17+18=49;
所以由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有:44、45、46、47、48、49、50,共7种.
故答案为:18;7.
点评:考查原子结构与位置关系、常用化学用语、常用化学计量计算、同位素、分子的概念、相对分子质量的计算等,比较基础,(3)中关键在于组合出可能的二氧化碳分子.
练习册系列答案
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(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子第3层电子数为a-b,第2层电子数为a+b.则A是
O
O
(填元素符号),B的原子结构示意图为

(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在b克HmX中所含质子的物质的量是
b(m+a-N)
m+a
b(m+a-N)
m+a
mol.
(3)已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,则它们能够形成
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种CO2分子,它们所形成的CO2分子其相对分子质量有
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种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;

⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;

②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;

③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;

⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;

②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;

③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。

 

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科目:高中化学 来源:2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考(理综)化学部分 题型:填空题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;
⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;
③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;
④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省协作体高三第二次联考(理综)化学部分 题型:填空题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;

⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;

②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;

③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。

 

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