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    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
    B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    分析 A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；
    B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小；
    C、能量越高越不稳定；
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．

    解答 解：A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量大483.6kJ，故A错误；
    B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小，所以△H1＜△H2，故B错误；
    C、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量高，所以则石墨比金刚石稳定，故C错误；
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，涉及反应中能量变化及燃烧热等，侧重高考高频考点的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
    B．NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体
    C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
    D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH3的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）
    A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（　　）
    A．密度B．颜色C．原子数D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
    C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
    （1）若D的水溶液显弱酸性，则A是S，B是Al，
    写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
    （2）若D的水溶液显弱碱性，则A是N2，B是Al，
    写出C和H2O反应生成D和F的化学方程式：AlN+3H2O=NH3↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②下列物质可佐洗涤含SO2烟气洗涤剂的是ac（填字母）．
    a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
    （2）喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法．先将含SO2的废气溶于水．再用饱和石灰浆吸收．涉及的反应依次为：
    I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
    Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
    Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
    Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
    该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7mol•L-1．
    （3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源．气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快，平衡右移．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，则该反应的平衡常数K=4×10-6．
    （4）标准状况下将11.2LSO2缓慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．聚乳酸是一种生物降解塑料，乳酸的结构简式为HOCH（CH3）COOH，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乳酸的相对分子质量是72
    B．乳酸的分子式是C2H6O3
    C．1mol乳酸和适量的金属钠可放出氢气44.8L（标准状况）
    D．1mol乳酸和少量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．770K下，将a mol N2与10mol H2的混合气体通入一个固定容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）某时刻t时，nt（N2）=1.6mol，nt（NH3）=0.8mol，则 a=2．
    （2）反应达平衡时，混合气体中NH3体积分数为25%．平衡时NH3的物质的量=2.4mol．
    （3）770K下，向另外一个固定容积为1L的密闭容器中加入0.5mol N2、5.5mol H2、3molNH3，平衡后混合气体中NH3体积分数也为25%．
    （4）在某一温度，反应达到平衡后H2的浓度ct范围为10mol/L＞ct＞4mol/L．

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