常温下,下列有关叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: |
B.Na2CO3溶液中, |
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液: |
D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中: |
A
解析试题分析:A项,首先写出电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料守恒:C(Na+)=,将物料守恒代入电荷守恒,消去C(Na+)得出:正确。B项,物料守恒写错,应写成:c(Na+) = 2×[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3);C项,三种盐溶液溶质均水解从而使溶液呈碱性,盐水解后对应的酸越弱,水解程度越大,则碱性越强。现在三种盐溶液的pH相同,盐对应的酸越弱,水解程度越大,则盐的浓度就越小。对应的酸酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO,因此三种盐溶液的浓度大小为:C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO),错误。D项,混合后根据电荷守恒:再根据物料守恒:又因为溶液呈中性,,根据两个守恒:因此:C(Cl-)>C(Na+)>C(NH3·H2O),D项错误。
考点:考查水溶液中的电离、水解平衡,以及各种离子的浓度大小关系。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,其物质的量浓度的大小顺序为:①>②>③ |
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-2c(C2O42-) |
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32-)+c(OH-)< c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低 |
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
A.升高溶液温度,溶液pH增大 |
B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) |
C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) |
D.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b |
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)] |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.X点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(OH-) = c(CH3COO-) + c(H+) |
B.W 点所表示的溶液中:c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1 |
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1 |
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
相关化合物 | AgX | AgY | AgZ |
pKsp | a | b | c |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 ( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:
已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。
(1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是 。
(2)步骤③控制的温度范围 。
(3)写出反应的④、⑥的化学方程式
④ ;⑥ 。
(4)生产过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)
(5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式 。
(6)请简要描述实验室中操作a的过程 。
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