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    9．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（　　）
    A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R

    分析 非金属元素R，其质量数为127，又知R离子含有74个中子，则R原子质子数为127-74=53，R离子有54个电子，则离子带一个单位负电荷，故R元素最高正化合价为+7，进而书写最高价氧化物化学式．

    解答 解：非金属元素R，其质量数为127，又知R离子含有74个中子，则R原子质子数为127-74=53，R离子有54个电子，则离子带一个单位负电荷，即R元素最低负化合价为-1，故R元素最高正化合价为8-1=+7，则R氧元素最高价氧化物化学式为R2O7，故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意理解离子核外电子数、质子数与所带电荷关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知如表数据：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃密度/（g/cm3） 
     乙醇-144 78 0.789
     乙酸 16.6 117.9 1.05
     乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
     浓硫酸 338  1.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的热效应相同
    C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
    D．过程N2（g）-→2N（g）放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
    （4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①含共价键的化合物一定是共价化合物
    ②气态单质分子中一定含有共价键
    ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    ④离子化合物中一定含有离子键
    ⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键．
    A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
    （1）B元素是Na（填元素符号）．
    （2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S．B和C两元素组成的化合物的水溶液显碱（酸、碱、中）性．
    （3）写出基态A原子的电子排布式：A1s22s22p4．画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（　　）
    A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO3反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．已知：
    RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O，
    RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

    （1）C可能发生的反应是ad（填序号）．
    a．氧化反应       b．水解反应       c．消去反应       d．酯化反应
    （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3．
    （3）A的分子式是C3H4O4．写出D中的含氧官能团名称：羧基、羟基、醚键
    （4）反应①的化学方程式是．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式任意一种．
    ①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．

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