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    在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为

    A．60% B．40% C．24% D．4%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是

    A．体积都是22．4L B．密度相同

    C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列因果关系正确的是

    A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

    B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

    C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

    D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不

    溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

    （1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。

    （2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。

    （3）双氧水和氨水的作用分别是 ．

    （4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用

    A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化的实质相似的是

    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,

    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,

    ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,

    ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,

    ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,

    ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

    ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

    A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子官能团名称是_______________。

    （2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。

    （3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。

    （4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。

    （5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

    ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；

    ②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；

    ③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；

    ④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；

    ⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；

    ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关描述中正确的是

    A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

    B．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0

    C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

    D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是

    A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

    C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0．46m g

    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

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