Question

8．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
（3）该反应达到平衡状态的时间为2min，则此时B物质的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．此时A物质的转化率为40%．

Answer 1

分析 （1）根据图知，随着反应的进行，物质的量浓度减小的物质是反应物、物质的量浓度增大的物质是生成物；
（2）该反应中△c（A）=（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L、△c（B）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L、△c（C）=（1.2-0）mol/L=1.2mol/L，同一反应中同一时间内，各物质物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，据此书写方程式；
（3）可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变；B的平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$；A的转化率=$\frac{△c（A）}{c（A）}$×100%．

解答 解：（1）根据图知，随着反应的进行，物质的量浓度减小的物质是反应物、物质的量浓度增大的物质是生成物，所以A是反应物、B和C是生成物，故答案为：A；
（2）该反应中△c（A）=（2.0-1.2）mol/L=0.8mol/L、△c（B）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L、△c（C）=（1.2-0）mol/L=1.2mol/L，同一反应中同一时间内，各物质物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，则该反应方程式为2A?B+3C，
故答案为：2A?B+3C；
（3）可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，根据图知，2min时该反应达到平衡状态；B的平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min）；A的转化率=$\frac{△c（A）}{c（A）}$×100%=$\frac{0.8mol/L}{2.0mol/L}×100%$=40%，
故答案为：2min；0.2mol/（L．min）；40%．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析计算能力，明确浓度变化量与计量数关系是解本题关键，知道反应速率、转化率基本公式，题目难度不大．