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    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）

    A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O2

    【答案】B

    【解析】A.二氧化碳中C原子和O原子之间存在极性键，所以CO2只存在极性键，故A错误；

    B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以KOH中存在离子键和极性键，胡B正确；C.CaCl2存在离子键，钙离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；D.双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，只有H2O2存在极性键和非极性键，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
    （2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
    （3）反应过程中Y的转化率：
    （4）2min后图像所表示的含义 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（ ）

    A. m+n B. 2（m+n） C. m﹣n+2 D. 2（n+m+1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

    A. 向白醋中加入镁粉出现气泡 B. 用pH试纸测试其pH约为2

    C. 用白醋做导电性实验，灯泡发亮 D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型

    A. 化合反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

    A. 混合气体颜色不再变化

    B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

    C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

    D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是

    A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

    (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____________________________________________。

    (2)要重复进行三次实验的目的是___________________________________________。

    (3)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。则此次实验实际测得的中和热值为___________。

    (4)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________________ (填“相等”或“不相等”)，理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

    物质

    相对分子质量

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1

    0.9624

    能溶于水和醚

    环己酮

    98

    155.6

    0.9478

    微溶于水，能溶于醚

    现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

    分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：

    a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

    c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    d．过滤；

    e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

    回答下列问题：

    （1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。

    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。

    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

    （4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。

    （5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

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