Question

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：

CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃ 。则2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反应热

ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。

一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH₄______0，P_{1_________}P₂

（填“<”、“>”或“＝”）

（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH

(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：

Answer 1

（1）2ΔH₁－2ΔH₂＋ΔH₃       

 （2）  >     <

（3） 减小    CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2－+6H₂O  

（4） 粗铜,  精铜,   Ag、Au