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    19．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

    分析 先分析有哪些反应条件导致反应物相同产物不同，如：温度、反应物用量、浓度等．

    解答 解：A、钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故A错误；
    B、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B错误；
    C、NaOH和HCl生成氯化钠和水不受量的影响，故C选；
    D、碳酸钠和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物之间的反应，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，反应物相同产物不同时，可能与反应条件、反应物浓度及反应物的量有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000℃时，可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（　　）
    A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件均相同）．则A、E可能的组合为（　　）
    ①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
    ④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、盐酸．
    A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al3，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填空：
    （1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
    （3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）
    ①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    ②在B点：a=12.5；
    ③在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④在D点：c（CH3COO-）=（CH3COOH）
    A．全部正确B．①②C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe2+，调节pH的试剂最好是氨水．
    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
    （3）为了获取产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
    （4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
    （5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO3）3产品中一般含有Fe（NO3）2，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO3）2的Fe（NO3）3样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO3）3的质量分数为93.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化剂是MnO2．

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