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    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

    分析 A．电荷不守恒；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；
    D．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B．用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-，故B 错误；
    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
    D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
    ②$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）；
    ③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
    ④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），
    其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）
    A．①和②B．②C．③和④D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
    2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
    D．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
    B．具有相同官能团的有机物不一定是同系物
    C．糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
    D．燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
    Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：

    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    （4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现设计如图路线合成有机物E（C6H8O4），（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125）．

    （1）烃A的分子式是，D的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH；
    （2）③的反应类型是取代（酯化）反应；
    （3）已知E为顺式结构，则其结构简式是；
    （4）下列说法正确的是cd（填序号）
    a．反应①属于加成反应
    b．B与二氯甲烷互为同系物
    c．C存在立体异构体
    d．D能使溴水褪色
    （5）若C转化为D经过如下4步反应完成：
    C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
    则④的化学方程式是，⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．

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