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    关于下列四个说法正确的是
    A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
    B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
    C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
    D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线
    D

    试题分析：从图①可知，升高温度c[Fe(SCN)3]减小，则平衡逆向移动，c(Fe3+)增大，因此B点c(Fe3+)大，A错；产生相同体积的气体时，Mg、Al所用时间分别为2和3，则二者的速率比为3:2，B错；图③吸收HCl气体时会发生倒吸，C错；等体积、等pH的盐酸和醋酸，稀释至相同体积时，盐酸的pH变化大，因此II为醋酸的pH变化曲线，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    ①                ②                  ③                  ④
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
    D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
    反应时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		6
    		8
    c(X)/(mol·L-1)
    		0.60
    		0.42
    		0.30
    		0.21
    		0.15
    		a
    		0.0375
     
    （1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
    （2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L-1。
    （3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

    （4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态          （填字母序号）
    A．容器体积一定时气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    D．Y的物质的量不再发生变化
    E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
    A．0～t2时，v正>v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
    ① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ② 2min末SO3的浓度________________________；
    ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
    II．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号
    		时间
    浓度
    温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		c2
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    3
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
    (2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
    (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(CO2)(mol)
    		0.40
    		0.35
    		0.31
    		0.30
    		0.30
    		0.30
    根据题目回答下列问题：
    （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
    （2）平衡时CO2的转化率是____________。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
    A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    
    C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变
    （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
    A.及时分离出产物
    B.适当降低温度   
    C.其他条件不变，增大CO2浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
    3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
    A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
    B．达平衡时，B的转化率20%
    C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
    D．x ≥ 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
    ⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
    ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是        
    A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
    C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)
    E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
    SiCl4＋2H24HCl＋Si
    下列说法不合理的是
    A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
    B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
    C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
    D．混入少量空气对上述反应无影响

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