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关于下列四个说法正确的是
A.已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像,则A点与B点相比,A点的Fe3+浓度大
B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C.图③可用于吸收HCl气体,并防倒吸
D.图④是某温度下,相同体积,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线
D

试题分析:从图①可知,升高温度c[Fe(SCN)3]减小,则平衡逆向移动,c(Fe3+)增大,因此B点c(Fe3+)大,A错;产生相同体积的气体时,Mg、Al所用时间分别为2和3,则二者的速率比为3:2,B错;图③吸收HCl气体时会发生倒吸,C错;等体积、等pH的盐酸和醋酸,稀释至相同体积时,盐酸的pH变化大,因此II为醋酸的pH变化曲线,D正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是( )

①                ②                  ③                  ④
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定温度下,向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H>0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L-1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
 
(1)3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)=                     
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L-1
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图,t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是                          (填写两顶)

(4)下列哪些情况表明容器中已达平衡状态          (填字母序号)
A.容器体积一定时气体密度不再变化
B.反应的平衡常数不再变化
C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D.Y的物质的量不再发生变化
E.Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是
A.0~t2时,v>v
B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I<Ⅱ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

I.(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:
① 反应后18O原子存在于哪些物质中                 
② 2min末SO3的浓度________________________;
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II.某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
根据上述数据,完成下列填空:
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min,c2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L恒容的密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根据题目回答下列问题:
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;
(2)平衡时CO2的转化率是____________。
(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    
C.υ(CO2)=υ(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度   
C.其他条件不变,增大CO2浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应:
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g),容器里的压强逐渐降低,经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
A.达平衡时,A的物质的量浓度2.0 mol/L
B.达平衡时,B的转化率20%
C.此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.x ≥ 3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
⑴该反应化学平衡常数的表达式:K=    
⑵该反应为       (填“吸热”或“放热”)反应;
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是        
A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:
SiCl4+2H24HCl+Si
下列说法不合理的是
A.反应制得的硅可用于制造半导体材料
B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D.混入少量空气对上述反应无影响

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