关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像.则A点与B点相比.A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应.产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系.则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3C．图③可用于吸收HCl气体.并防倒吸D．图④是某温度下.相同体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于下列四个说法正确的是

A．已知图①是体系Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃中c[Fe(SCN)₃]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe³⁺浓度大

B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H₂) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3

C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸

D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

试题分析：从图①可知，升高温度c[Fe(SCN)₃]减小，则平衡逆向移动，c(Fe³⁺)增大，因此B点c(Fe³⁺)大，A错；产生相同体积的气体时，Mg、Al所用时间分别为2和3，则二者的速率比为3:2，B错；图③吸收HCl气体时会发生倒吸，C错；等体积、等pH的盐酸和醋酸，稀释至相同体积时，盐酸的pH变化大，因此II为醋酸的pH变化曲线，D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是（）

① ② ③ ④

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图④若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)

Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L^-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)

2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t₂时，v_正>v_逆

B．t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：
① 反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的浓度________________________；
③ 用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II．某化学反应2A (g)

B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)

B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO₂)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H₂表示的平均反应速率是____________；
（2）平衡时CO₂的转化率是____________。
（3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器内压强保持不变
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器内密度保持不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大CO₂浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
3A(g) + B(g)

x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1。则下列的说法中正确的是

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L

B．达平衡时，B的转化率20%

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1

D．x ≥ 3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，试判此时的温度为   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl₄＋2H₂

4HCl＋Si
下列说法不合理的是

A．反应制得的硅可用于制造半导体材料

B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率

C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

D．混入少量空气对上述反应无影响

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