体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示:离子Cu2+Al3+NO3-Cl- 11a1 用Pt电极电解该溶液.当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象).下列说法正确的是 ( ).A．电解后溶液的pH＝0B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO3-	Cl－
	1	1	a	1

用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）。

A．电解后溶液的pH＝0

B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2

D．阴极析出的金属是铜与铝

【解析】根据离子的放电顺序及得失电子守恒知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，然后电解0.5 mol Cu（NO3）2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H＋，再电解Al（NO3）3溶液（即电解水），溶液中c（H＋）＝1 mol·L－1，故A正确，D错误。阳极上Cl－放电只产生0.5 mol Cl2，C错误。由电荷守恒可知a＝4，B错误。

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下列各组物质中，属于同分异构体的是(　　)

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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应_________________________________________________________；

化合反应_________________________________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。

解释此现象的离子方程式是___________________________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

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对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）。

A． B．26M3＋ C. D．

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锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

Ⅰ.湿法炼锌

某种冶炼过程可用下图简略表示

（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。

（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）

Ⅱ.锌电池

用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

（4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。

（5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

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环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。

方法2　电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。