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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液: Na+、K+、C6H5O-、HCO3-

B.0.1mol?L-1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.0.1mol?L-1FeCl3 溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

D.使甲基橙变红色的溶液: K+、Al3+、Cl-、NO3-

 

D

【解析】

试题分析:A、c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中氢离子的浓度是1mol/L,溶液呈酸性,在酸性溶液中C6H5O-、HCO3-不能大量共存,错误;B、碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,错误;C、铁离子与SCN-反应生成络合物,不能大量共存,错误;D、使甲基橙变红色的溶液呈酸性,在酸性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存,正确,答案选D。

考点:考查离子的大量共存的判断

 

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(12分)一水草酸钙(CaC2O4·H2O)可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下:

步骤I:用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应,过滤,将固体溶于热盐酸中。

步骤Ⅱ:加氨水反应得一水草酸钙沉淀,过滤,热水洗涤,在105℃干燥得产品。

(1)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。

(2)已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10-9,为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42-)≤1×10-5 mol·L-1,c(Ca2+)的范围为 。

(3)为研究一水草酸钙的热分解性质,进行如下实验:准确称取36.50g样品加热,样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为,900℃时残留固体的成分为。

②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。(写出计算过程)

 

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(16分)Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用,该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下(Ph-代表苯基 ):

反应①:

化合物I可以由以下途径合成:

(1)化合物I的分子式为 ,1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。

(2)化合物IV的结构简式为 ,化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

(3)写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。

(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体,化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰,峰面积之比为3:2:2:1,且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质,写出化合物Ⅶ的结构简式 。

(5)化合物()与化合物()能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物,写出该抗抑郁药物的结构简式 。

 

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下列实验能达到相应目的的是

A.用图①装置制取并收集氨气 B.用图②装置制取和收集乙烯

C.用图③装置将海带灼烧成灰 D.用图④装置制取乙酸乙酯

 

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(16分)丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体,可由下面路线合成:

(1)化合物Ⅳ的分子式为 ,1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。

(2)化合物Ⅱ能使溴水褪色,其反应方程式为 。

(3)反应②属于 反应,化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式为C3H6O)催化氧化得到,则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 。

(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体,Ⅵ含碳碳有双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体,其核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:6,则化合物Ⅵ的结构简式为 。

(5)一定条件下,化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应,则得到的产物的结构简式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

(16分)铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下:

请回答下列问题:

(1)沉淀B的化学式为 ,溶液C中阴离子主要是 。

(2)操作Ⅰ是 (填操作名称)

(3)写出①过程中发生反应的离子方程式 。

(4)Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3,操作Ⅳ是 (填操作名称),简述洗涤沉淀的操作方法: 。

(5)生产过程中,除水、CaO和CO2可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (填化学式)。

(6)电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。

 

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下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=3的H2SO4溶液中:c(H+)=10-3mol·L-1

B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

C.在Na2CO3溶液中,2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)

D.氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

 

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(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ;

“滤渣A”主要成份的化学式为 。

(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表);滤液B可以回收的物质有(写化学式) 。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

 

 

 

 

 

 

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共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是

A.HCl B.金刚石 C.NaOH D.Na

 

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