练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于溶液配制，下列说法正确的是
    A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
    B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
    C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小
    D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
    C

    试题分析：A项配制溶液时没有480mL的容量瓶，所以应配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要的CuSO4·5H2O晶体应该为： g。B项浓硫酸稀释放热，应该冷却到室温时再转移到容量瓶中，否则容量瓶的容积受温度影响会变化，使所配溶液浓度不准确。C项正确。D项水加多了，此时用胶头滴管将多余的水吸出，可能也会把溶质吸出，使溶液浓度不准确，此时应该倒掉重新配制。
    点评：记住容量瓶的正确使用方法，熟悉配制溶液的操作步骤和注意事项。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是是（   ）
    A．氢氧根离子的摩尔质量是17g
    B．每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol
    C．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同
    D．0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
    A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为    (　　)
    A．7∶5B．3∶7 C．7∶1D．1∶7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）
    A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）
    A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
    ④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （用下列编号填空）。
    A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml
    （2）第③步实验的操是                                                             。
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ；改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
    （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
    （2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
    验时应选用的仪器有（填入编号）                      。
    （3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案