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    3．下列反应或操作会明显产生吸热现象的是（　　）
    A．将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中
    B．浓硫酸加水稀释
    C．氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌
    D．甲烷的燃烧

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）、C或氢气做还原剂时的反应；
    物理变化过程中伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、铵盐溶解吸热、物质三态变化等，以此来解答．

    解答 解：A．为中和反应，放出热量，故A不选；
    B．浓硫酸稀释，放出热量，故B不选；
    C．氯化铵固体和氢氧化钡固体，为吸热反应，故C选；
    D．燃烧为放热反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热和放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-     
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te     
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥沸点：H2Se＞H2S＞H2O     
    ⑦非金属性：O＞N＞P＞Si   
    ⑧金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．只有①B．①③⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠） 电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）H2F2 （二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化规道类型为sp2，画出H2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126-129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应X+Y=W+N为放热反应．下列说法正确的是（　　）
    A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
    B．该反应不必加热就一定可以发生
    C．参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量
    D．参加反应的X和Y的总能量-定高于生成的M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．
    装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
    B．
    装置：可用图示的方法能检査此装置的气密性
    C．
    装置：用来证明氯的非金属性比硅强
    D．
    装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种
    B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯
    C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们
    D．氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
    C．非金属性：Cl＞As＞SD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．某塑化剂（DEHP）的合成路线如图所示．请回答以下问题：

    （1）DEHP的分子式为C24H38O4
    （2）Ⅱ的反应类型为取代反应或水解反应，有机物M的结构简式为，IV的有机产物中官能团的名称为羧基．
    （3）用系统命名法指出N的名称为2-乙基-1-己醇．
    （4）IV步骤①的化学方程式为[新制Cu（OH）2；悬浊液含KOH]．
    （5）的一种同分异构体具有以下性质：
    ①难溶于水，能溶于NaOH溶液；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1．則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol•L-1NaOH溶液500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．只要含有离子键的化合物就是离子化合物

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