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    19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA
    B．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
    C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
    D．7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA

    分析 A.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；
    B．醋酸为弱酸，部分电离；
    C．二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D．过氧化钠和水、二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂．

    解答 解：A.17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，17gOH-含有的电子数均为10NA，故A错误；
    B.2L0.5 mol•L-1醋酸溶液，醋酸部分电离，所以含有的H+数小于NA，故B错误；
    C．NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故气体分子个数小于NA个，故C错误；
    D．过氧化钠和水、二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，则7.8gNa2O2物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应中表现的性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图1所示：

    Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-1CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
    此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=2.2×10-3．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ-4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ，c（OHˉ）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OHˉ共同得到KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染
    B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
    C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质
    D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
    B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
    D取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是BaSO4．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
    ①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
    ③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
    实验操作实验现象
    向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2试管内有白色沉淀产生
    探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
    实验操作实验数据
    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
    （3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
    （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．水车灌溉B．粮食酿醋C．黏土烧砖D．湿法炼铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
      丙 
    甲  乙 
    A．单质熔沸点从高到低：甲＞乙＞丙B．气态氢化物的热稳定性：丙＞甲＞乙
    C．元素最高价态：丙＞乙＞甲D．原子半径从大到小：甲＞乙＞丙

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