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    【题目】已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。

    下列说法中正确的是

    A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

    B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4

    C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

    D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

    【答案】C

    【解析】

    A、用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4，故A项错误。

    B、阴、阳离子的配位数都是6，故B项错误。

    C、该晶胞符合NaCl晶胞的特征，故C项正确。

    D、根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4×M=NA·a3·d,可求出a,进而求得核间距,故D项错误。

    综上所述，本题应选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

    （1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

    ②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

    则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是

    A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

    B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

    C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

    D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

    A.NaOH

    B.KMnO4

    C.KSCN

    D.铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

    A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率

    B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

    C. 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

    D. C-O和Si-O的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中滴入氢氧化钠溶液后。先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，说明该溶液中存在（ ）

    A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

    方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    实验中所记录的数据如下表：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测溶液体积/mL

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    20.95

    21.20

    20.15

    21.20

    (1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

    (2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

    (3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________

    (4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

    (5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

    (6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

    (7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

    根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

    a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低

    b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高

    c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样

    d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

    (8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

    a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

    c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

    已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是（ ）

    A. 气体乙和气体丙都为纯净物

    B. 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

    C. 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

    D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    (1)粉碎含镍废料的作用__________________________________

    (2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。

    (3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

    (4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。

    (5)滤渣3主要成分的化学式是____。

    (6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。

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