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    如图所示，有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、用图甲所示装置电解精炼铝
    B、用图乙所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    C、用图丙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
    D、用图丁所示装置测定盐酸浓度
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,中和滴定,电解原理的应用实验
    专题：实验评价题
    分析：A．溶液中铝离子不能得到电子；
    B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
    C．KCl溶液蒸发结晶可得到KCl，且不会形成结晶水合物；
    D．NaOH应盛放在碱式滴定管中．
    解答： 解：A．溶液中铝离子不能得到电子，所以图中装置在阴极上不会析出Al，方案不合理，故A错误；
    B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且图中除杂时气体长进短出，方案合理，故B正确；
    C．KCl溶液蒸发结晶可得到KCl，且不会形成结晶水合物，图中蒸发装置合理，故C正确；
    D．NaOH应盛放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理、除杂、混合物分离、中和滴定等，把握反应原理、物质性质、实验细节为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
    A、钢铁腐蚀B、食物变质
    C、金属冶炼D、塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A、Z X Y W
    B、W X Y Z
    C、X Y Z W
    D、Z Y X W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
    CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3
    Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
    B、在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+
    C、除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
    D、在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④浓H2SO4 ⑤NH3（用序号填空）．
    （1）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是
     
    ；
    （2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是
     
    ；
    （3）常温常压下呈黄绿色的气体是
     
    ；
    （4）实验室常用作干燥剂的是
     
    ；
    （5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：
     
    ．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）
     

    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式
     
    ．放电时溶液中H+向
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色．
    实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少．
    根据上述材料回答下列问题
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是：
     
    ．设计实验验证你的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba（OH）2溶液，Va L该盐酸同该Ba（OH）2溶液中和，需Vb L Ba（OH）2溶液，问：
    （1）1mol/L盐酸溶液pH=
     
    ，中和该盐酸需要等体积的Ba（OH）2溶液的pH=
     
    ．
    （2）若a+b=14，则Va：Vb=
     
    （填数值）．
    （3）若a+b=13，则Va：Vb=
     
    （填数值）．
    （4）若a+b＞14，则Va：Vb=
     
    （填表达式），且Va
     
    Vb（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

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