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    18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为SO2＞I-＞Cl-．
    （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    分析 （1）碘化钾与氯气反应生成碘和氯化钾；
    （2）碘与二氧化硫水溶液反应生成碘化氢和硫酸；
    （3）依据氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物还原性解答；
    （4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 （1）碘化钾与氯气反应生成碘和氯化钾，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
    故答案为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
    （3）氧化还原反应中，还原性关系为：还原剂＞还原产物，根据反应2I-+Cl2═I2+2Cl-可知，还原性：I-＞Cl-；根据反应I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+可知，还原性：SO2＞I-，所以三者还原性关系为：SO2＞I-＞Cl-，
    故答案为：SO2＞I-＞Cl-；
    （4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

    点评 本题以氯气、碘、二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及离子方程式、化学方程式的书写及还原性强弱判断，明确离子反应方程式书写方法及氧化还原反应强弱规律是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）X的化学式为AlMg3（CO3）（OH）7，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
    （4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
    C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
    B．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si均能一步实现
    C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
    D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g） 与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    B．
    图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
    D．CO的燃烧热为283kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2物质的量的是（　　）
    A．乙烯与乙炔B．丙烷与乙炔C．丙烯与丁烯D．乙烷与丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B．K+ Na+ CO32- NO3-
    C．K+ NH4+ OH- SO42-D．Na+ K+ AlO2- Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为ρ（g•cm-3）．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）．
    （1）则铁原子的半径r（cm）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符号式子表示）
    （2）该晶体中的原子空间利用率为68%．
    （3）铁元素的原子序数是26，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基态原子的第一电离能比同周期其它基态原子的第一电离能（稀有气体原子除外）小．
    （4）铁晶体中铁原子的配位数为8．
    （5）下列关于晶体的说法中，不正确的是①②⑦．
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑧二氧化硅晶体结构单元中硅原子采用的是sp3杂化存在正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于酸性（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：还原性和酸性；
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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