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    5．下列分子中键角最大的是（　　）
    A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

    分析 根据各选项分子的空间构型判断其键角，如CO2为直线型分子，其键角为180°，据此进行判断．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28′；
    B．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；
    C．H2O为V形分子，键角为104.5°；
    D．氨气为三角锥型，键角为107.3°；
    根据分析可知，键角最大的为B，
    故选B．

    点评 本题考查常见气体构型及键角，题目难度不大，注意分子的空间结构为解答的关键，把握常见分子的空间构型即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
    （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
    （4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：
    KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    B．容器内始终有N2、O2和NO共存
    C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
    D．V正（N2）=V逆（N2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
    C．某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-
    D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝
    C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
    D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
    B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
    C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H21O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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