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    【题目】结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有( )

    A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色

    C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键和羟基，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A不符合题意；

    B. 丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键和羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，B不符合题意；

    C. 该物质含有羟基，因此能与金属钠发生置换反应产生氢气，C不符合题意；

    D. 该物质不含有羧基，因此不能与Na2CO3溶液反应，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    实 验 操 作

    目的或结论

    A

    将Cu片放入FeCl3溶液中

    证明Fe的金属性比Cu强

    B

    将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

    镁与CO2发生置换反应

    C

    将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中

    证明SO2有漂白性

    D

    向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

    A. A B. B C. C D. D

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    A.④③①②B.④①②③C.④③②①D.②③①④

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    【题目】用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的

    A. Na2SO3溶液 B. KI溶液

    C. NaOH溶液 D. H2O

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    (1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_____________、___________________。

    (2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为____________。

    过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是____________________。

    (3)下列说法不正确的是______________________。

    A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

    B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

    C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

    D.为加快产品的干燥，可高温烘干

    (4)产品中KHSO5含量的测定：

    取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。

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    I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

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