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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．硅胶可作袋装食品的干燥剂
    D．玻璃容器可长期盛放各种酸

    分析 A．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
    B．过量SO2反应生成亚硫酸氢盐；
    C．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；
    D．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应．

    解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故A错误；
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；
    C．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故C正确；
    D．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硅、二氧化硅、氢氟酸等物质性质的分析判断，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用锌粒跟稀硫酸反应来制取氢气，下列方法能减慢反应速率的是（　　）
    A．加少量CuSO4固体B．用锌粉代替锌粒C．加水稀释H2SO4D．适当加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）D的分子式为C5H10O；
    （2）B中所含官能团的名称为溴原子；
    （3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
    C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
    （6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有12种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-═SO2+H2O
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
    D．向A12（SO4）3溶液中加入过量的NO3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．能写一下浓硫酸与氧化亚铜的反应方程式吗？浓酸与稀酸和同一种物质反应．有什么本质区别吗？碱和碱性氧化物与酸反应有什么本质区别吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．地球上有丰富的晶体硅
    B．高纯硅可以用石英与木炭在高温下制取
    C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的原料
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr3+，回收再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

    （1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸50.0mL；
    （2）H2O2的电子式为；
    （3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH和CO2；
    （4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是ⅡA；
    （5）通入SO2过程发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
    （6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一个电子的电量为q，NA表示阿伏伽德罗常数），研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能与OH-反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同温同压下，若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则质量比为16：17，密度比16：17；若二者含有的氢原子数相等，则它们的体积比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能使溴水因反应而褪色的物质是（　　）
    A．CCl4B．C2H4C．CH4D．C6H6

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