练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

    MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

    其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

    下列说法中，正确的是（ ）

    A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

    B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH

    C.充电时，Zn2+移向MnO2

    D.合成有机高聚物的单体是

    【答案】AD

    【解析】

    A. 碳纳米管可以看做是单层石墨层卷曲而成，石墨能导电，可用作电极材料，A正确；

    B. 放电时，电池的正极发生还原反应，B错误；

    C. 充电时，阳离子向阴极移动，二次电池中电解池的阴极就是原电池的负极，Zn2+移向锌，C错误；

    D. 合成有机高聚物的单体是，高聚物通过单体中的碳碳双键发生加聚反应得到，D正确；

    答案选AD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

    A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

    B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

    （2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

    A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

    （3）已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

    ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

    （4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

    （5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

    （6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

    （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

    ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)__。

    ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。

    （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

    ①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

    ②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

    （3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

    已知：CO和H2的燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

    ①图中催化剂为__。

    ②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。

    ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物稳定性：R＜W

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

    （1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

    A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    （2）关于合成氨的说法，正确的是__。

    A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

    B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

    C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

    D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

    （3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

    ①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

    ②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

    （4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

    A.残留固体是2mol Na2CO3

    B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

    C.反应中转移2mol电子

    D.排出的气体是1.5mol氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关认识正确的是

    A.各能级按、、、的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍

    B.各能层的能级都是从能级开始至能级结束

    C.各能层含有的能级数为

    D.各能层含有的电子数为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

    (1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。

    (2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。

    (3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

    (4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

    (6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案