Question

【题目】将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）
A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL﹣1
D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；

B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；

C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；

D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则 ，解之得： ，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；

故选A．