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    12．某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?A2-+H+．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
    B．NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
    C．Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    D．室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

    分析 据H2A的电离方程式可知，其第一步完全电离，第二步电离可逆，则A2-能够水解，HA-只能够电离不能水解，据此分析．

    解答 解：A、Na2A溶液中不存在H2A分子，故A错误；
    B、据物料守恒，NaHA溶液中c（Na+）=c（A2-）+c（HA-），故B正确；
    C、据质子守恒，Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-），溶液中不存在H2A分子，故C错误；
    D、据H2A的电离方程式可知，其第一步完全电离，第二步电离可逆，所以室温下0.1mol/L的H2A溶液pH小于1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意利用电荷守恒、质量守恒、物料守恒解答此类题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．水合氢离子的电子式：B．氯离子的结构示意图：
    C．中子数为28的钙原子：2028CaD．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2．
    ①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
    B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中不可能形成胶体
    D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B为C元素F为Cl（填元素符号）．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是Na2O2．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
    a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    b．比较这两种元素的常见单质的沸点
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
    （2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
    （3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
    （4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）．判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．S2-离子的结构示意图：
    D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
    a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．

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