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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4+
B.c(Na)=0.1 mol·L-1
C.c(Na)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH
D.c(H)>c(OH
(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A
(1)①、②、③抑制水的电离,①中c(H)=0.2 mol·L-1,②中c(H)<0.1 mol·L-1,③中c(OH)=0.1 mol·L-1,④促进水的电离,故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中,H抑制NH4+水解,CH3COONH4溶液中,CH3COO促进NH4+的水解,NH3·H2O是弱电解质,电离产生极少的NH4+,故四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O,c(Na)=c(Cl)=0.05 mol·L-1,c(OH)=c(NH4+)+c(H),A正确,B错误。根据电荷守恒,C错误。溶液显碱性c(OH)>
c(H),D错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列说法正确的是
A.ab线上任意点溶液均显中性
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性
C.图中温度T1>T2
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号
消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L-1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量简量取

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483. 6kJ
B.图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32)的浓度变化
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2
D.图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10)。试回答:
(1)滴定时BaCO3能否不断溶解?________(填“能” 或“不能”),理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4),则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分,在酸碱中和滴定时应选________(填序号),在滴定接近终点时,应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁,目的是________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(  )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H)相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸,其操作可分解为如下几步:
A.取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
(1)正确操作步骤的顺序为            (填序号);
(2)上述B步骤操作目的是                             
(3)判断到达滴定终点的现象是                                 
(4)①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡,测定结果会     (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);
②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗,测定结果会     
(5)请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管(仅画出刻度以下部分):

(6)完成3次平行实验,平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL,则待测液的物质的量浓度为     mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(   )
A.x=yB.x >yC.x=102yD.x=102y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。
A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2

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