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    7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．工业制粗硅B．湿法炼铜
    C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

    分析 发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，反之，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A、工业制粗硅，发生C和二氧化硅的反应，C、Si元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B、湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuS04=Cu+FeSO4，故B不选；
    C、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，是非氧化还原反应，故C选；
    D、稀硫酸与锌粒反应制取氢气，有单质参加和生成的反应是氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意化工生产中涉及的化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）amol00
    A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应
    B．当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应
    C．a=0.15
    D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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    18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
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    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．
    （5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

    若a=5.6×10-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3（精确到小数点后1位）．

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    2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
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    17．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（　　）
    A．BaCl2→Na2CO3B．Na2CO3→HClC．Na2CO3→Ca（OH）2D．水→BaCl2

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