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    【题目】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）

    A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

    C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

    【答案】D

    【解析】

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，据此解答。

    该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为；一分子中含有(A－N+8)个质子，所以n g它的氧化物中所含质子的物质的量为×(AN+8)=(A-N+8)mol，由于质子数等于核外电子数，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为(A-N+8)mol，D项正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

    （1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。

    （2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

    （3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。

    （4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：

    步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

    步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

    计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求计算并填空

    （1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

    （2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

    （3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

    （4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

    （5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。

    （6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B为纯铜。电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加9.6g，溶液质量增加0.05g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为

    A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为 F ，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：

    已知：

    （1）丹参素的分子式为____________； D →E 的反应类型是_______________。

    （2）试剂X是____________（写化学式）；C 中含氧官能团名称为_____________。

    （3） A→B 的反应方程式为________________。

    （4）G与 E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

    ①lmolG 能与4molNaOH发生反应；

    ②能够发生水解反应；

    ③核磁共振氢谱显示5个吸收峰，且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

    （5）参考上述流程信息，设计以、CH3CHO为原制取的合成路线（其它无机试剂任选）。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

    B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

    C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

    D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铁的氧化物样品，用150 mL 5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气1.68L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）

    A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是

    A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

    C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

    D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

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