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    有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（　　）
    ①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+HCl→不能反应   ③Z+XSO4=ZSO4+X．
    A、X、Y、Z
    B、X、Z、Y
    C、Y、Z、X
    D、Z、X、Y
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：金属概论与碱元素
    分析：在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸发生置换反应，氢之后金属不能和酸发生置换反应，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．
    解答： 解：在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸发生置换反应，氢之后金属不能和酸发生置换反应，较活泼金属能置换出较不活泼金属，根据①X+H2SO4=XSO4+H2↑知，X位于H之前，根据②Y+HCl→不能反应知，Y位于H之后，根据③Z+XSO4=ZSO4+X知，金属活动性Z＞X，通过以上分析知，这三种金属的活动性强弱顺序是Z＞X＞Y，故选D．
    点评：本题考查金属活泼性强弱判断，明确金属活动性顺序表是解本题关键，金属的金属性强弱判断方法有：与酸或水置换出氢气难易程度、其最高价氧化物是水化物碱性、金属之间的置换反应，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2007年3 月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“錀”．下列说法正确的是（　　）
    A、111号元素是第6周期．第ⅠA族的金属元素
    B、111号元素属于过渡元素
    C、111号元素为非金属元素
    D、111号元素质量数为111

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表示错误的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    C、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（　　）
    A、盐和盐的反应
    B、碱性氧化物和水的反应
    C、酸与碱的反应
    D、酸性氧化物和碱的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是选项操作和现象目的或结论（　　）
    A、向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射有丁达尔现说明有硅酸胶体生成
    B、蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未水解
    C、浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有乙烯生成
    D、在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，过滤提高氯水中次氯酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知戊烷有3种同分异构体，则戊烷的一氯代物的同分异构体的数目有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率醋酸快
    B、100 mL 1 mol?L-1的盐酸和50 mL 2 mol?L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
    D、100 mL 0.1mol?L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
    B、纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
    C、25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14
    D、H2O?H++OH-是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大

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