练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

    B. CO2+H2OHCO3-+H+

    C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    D. HS-+H2OS2-+H3O+

    【答案】A

    【解析】

    弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。

    A、CO32-+H2OHCO3-+OH-，属于水解反应，故A正确；

    B、属于碳酸的电离，故B错误；

    C、改成HCOOH+H2O HCOO－+H＋+H2O，即：HCOOH HCOO－+H＋，属于电离方程式，故C错误；

    D、HS-+H2OS2-+H3O+即：HS-S2-+H+，属于电离方程式，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）

    A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2

    C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。

    （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________。

    （2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

    （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （4）某温度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)。

    （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是：

    A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

    B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

    C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

    xMg+V2O5 MgxV2O5

    A. 充电时，阳极质量减小

    B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

    C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

    D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA

    B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA

    C. 常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA

    D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

    请填写下列空白：

    (1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。

    (2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。

    (3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。

    (4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。

    (5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。

    ①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案