Question

具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　）
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为2s²2p⁶的原子；
③其2p轨道为半充满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小．

• A、①②③④
• B、③①②④
• C、②③①④
• D、②④③①

Answer 1

分析：①2p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为O；
②外围电子构型为2s²2p⁶的原子，则该元素为Ne；
③其2p轨道为半充满的原子，则该元素为N；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小，则该元素为F．
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大．

解答：解：①2p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为O；
②外围电子构型为2s²2p⁶的原子，则该元素为Ne；
③其2p轨道为半充满的原子，则该元素为N；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小，则该元素为F．
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大．
所以第一电离能由大到小排列为Ne＞F＞N＞O，
故选：D．

点评：本题考查核外电子排布、第一电离能比较等，难度不大．