用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。
31. 0.02 、 
（2分） ； 32.bd （2分）
33.ac （2分）； 34.＜（2分）
【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生的思维能力和分析、推断能力。（31）由方程式可知固体（Si3N4）质量增加2.80g时消耗n(H2)＝2.80g/140g·mol-1×6＝0.12mol,故v(H2)＝0.12mol/(2L·3min)＝0.02mol/(L·min)；利用反应方程式可直接写出反应的平衡常数表达式。（32）因反应为放热反应，故反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，b正确、温度不变，加压或改变反应物的浓度等平衡常数不变，a错误、其他条件不变，增加固体Si3N4平衡不移动，c错误、其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向消耗HCl的逆反应方向移动，d正确。（33）利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知a项叙述表示v正=v逆，表示反应达到平衡态；b项均表示正反应，无论反应是否处于平衡态，都成立；d项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以c项表示达到平衡态。（34）降低温度，平衡正向移动，n(H2)/n(HCl)变小。
科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学 题型：022
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)
完成下列填空：
1．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________
2．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
3．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________．
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
4．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________
(填“＞”、“＝”或“＜”)．
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科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为 ，H2的平均反应速率为 mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是 。
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
（3）一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。
A. 3v逆(N2)=v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
,
保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时,
H2和HCl的物质的量之比 (填“>”、“=”或“<”)。
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科目：高中化学 来源：上海高考真题 题型：填空题
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___
（填“>”、“=”或“<”)。 查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）以下反应（或过程）：①硝酸铵晶体溶于水 ②燃烧天然气 ③生石灰与水反应
④稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应 ⑥锌粒和稀硫酸混合，
其中属于放热反应（或过程）的是 （填序号），写出吸热反应的化学方程式
。
（2）以反应2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+为原理设计一个原电池，
在方框中画出原电池的示意图（在图上标出两极材料、
正负极、电解质溶液和电子流向）。
（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，
能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，表示
上述反应达到化学平衡状态的是 。
①3υ逆(N2)＝υ正(H2) ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4) ③混合气体的密度保持不变
④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是该反应是 。
②哪一时段的反应速率最小 ，原因是 。
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