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    下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B、用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体
    D、配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
    B．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡胶；
    C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；
    D．防止亚铁离子氧化，并抑制水解．
    解答： 解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，故A错误；
    B．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡胶，则用酸式滴定管量取20.00mL 0.1mol/L KMnO4溶液，故B错误；
    C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
    D．防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯、溶液的配制、胶体的制备等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
    ②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
    ④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
    ⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
    A、①④B、②⑤C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、D的质量不再改变
    B、各组分的浓度不再改变
    C、反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
    D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） 
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见图：

    ①此反应为
     
    （填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式：
     
    ．
    ③在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
    ④在a MPa和500K下，将10mol H2和5mol CO2在2L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈强碱性
    D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
    A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
    B2P轨道上有二个孤电子
    C与B同主族
    D前四周期中金属性最强的元素
    E前四周期中原子核外孤电子数最多
    （1）E元素位于
     
    周期
     
    族，次外层有
     
    个电子．
    （2）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键也含共价键且其中元素C显最高价的化合物可能是
     
    ，该物质溶于水形成的溶液显
     
    （酸或碱）性，原因为
     
    （离子方程式表示）
    （3）B、C的最简单氢化物的熔沸点关系为：
     

    （4）D的某种化合物可与水反应生成B的单质，该反应为：
     

    （5）E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），该反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
    A
     
    、b
     
    、c
     
    ．
    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是
     
    ．
    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
     
    ．
    （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.1mol?L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
    B、a→b段发生反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2
    D、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是（　　）
    A、将此溶液稀释106倍，溶液的pH=6
    B、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液呈中性
    C、与pH=2的CH3COOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、与0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等体积混合所得溶液中：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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