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    8．某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于CI2的物理性质考虑的是（　　）
    A．向被污染的土壤洒石灰
    B．向远离污染源的高处撤离
    C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
    D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

    分析 A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气；
    B．氯气密度比空气重；
    C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气；
    D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气；

    解答 解：A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；
    B．氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；
    C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；
    D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氯气的物理性质、化学性质及其性质的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol/L．（溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C；
    （2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
    （3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为H-O-Cl；
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸；
    （5）将T元素的氧化物TO2和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学式为C12Hm的烷烃，m值等于24；CnH222的烷烃，n值等于110；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C16H34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在第3周期中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
    已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH6.31.93.4
    完全沉淀时的pH8.33.24.7
    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温或将研磨黏土（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
    （4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（　　）
    A．逆反应为放热反应m＜p+qB．逆反应为吸热反应m＞p+q
    C．正反应为放热反应m＜p+qD．正反应为吸热反应m＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，由此可得出的正确结论是（　　）
    A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：3
    B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2
    C．该有机物中肯定含氧
    D．可以判断该有机物中是否含氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．H2B．Na2SO4C．C2H5OHD．CO2

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