【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。
【答案】分液漏斗 还原性和酸性 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
故答案为 分液漏斗
（2）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，提现浓盐酸的还原性，且生成KCl和MnCl2，体现酸性。
故答案为 还原性和酸性
（3）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，
故答案为 湿润的淀粉KI试纸变蓝
（4）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为 Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（5）产生的氯气为有毒气体，浸有NaOH溶液的棉花吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气。
故答案为 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气
（6）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色。
故答案为 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为后CCl4层溶液变为紫红色
（7）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。
故答案为 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。
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【题目】对于同温同压下等质量的CO和CO2，下列叙述正确的是( )
A. 体积之比为2∶1 B. 体积之比为7∶1
C. 所含原子数之比为22∶21 D. 密度之比为11∶7
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【题目】在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
D. 温度越高，达到平衡时，K值越大
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【题目】如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )注：氨气在水中溶解度（体积比——V水：V气=
1:700，CO2在水中溶解度1:1。
A.A气体是NH3，B气体是CO2
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA
B.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NA
C.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NA
D.22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3NA
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【题目】某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________________
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_______________________（填序号）。
(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。
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【题目】对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（ ）
A.大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢
B.量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度
C.水准管c：可方便地向整个装置中添加液体
D.温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度
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【题目】间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。
Ⅰ．Cl2的制备
舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。
（1）该方法可以选择图中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，接口的连接顺序为a→___________（按气流方向，填小写字母标号）
（3）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。
Ⅱ．间氯苯甲醛的制备
反应原理：
实验装置和流程如图所示：
（4）图中仪器A的名称是_____________。
（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是________________________；该实验要求无水操作，理由是____________________________________________；该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。
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