设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值.下列说法正确的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4.用水稀释至100 mL.H2SO4的质量分数为9.8%B．乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下.22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
	B．	乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28 g混合气体中含有3N_A个氢原子
	C．	标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A
	D．	将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺

分析 A、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
B、乙烯和环丙烷最简式相同，计算28gCH₂中含有的氢原子数；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
D、Fe³⁺在溶液中会水解．

解答解：A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、乙烯和环丙烷最简式相同，所以28g混合气体中含有的氢原子数只要计算28gCH₂中氢原子数即可，28gCH₂中氢原子数=$\frac{28g}{14g/mol}$×2=4mol，即混合气体中含有4N_A个氢原子，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N_A个，故C正确；
D、Fe³⁺在溶液中会水解，故溶液中Fe³⁺的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
I	向2mL 1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c（H⁺）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）₃．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□H₂O═□F e²⁺+□SO₄^2-+□2H⁺
乙同学查阅资料得知：

1Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色．

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”．
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是a（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，SO₃^2-与被还原生成的Fe²⁺结合为FeSO₃，与剩余的FeCl₃溶液混合而呈现红褐色．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl₂的化学式：CaCl₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应
	B．	既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
	C．	可以催化加氢，1mol该物质最多可与7mol H₂反应
	D．	该化合物有4种官能团，可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（　　）

	A．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
	C．	F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
	D．	与水反应由难到易：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，22.4L H₂中含有的分子数为0.1N_A
	B．	1L 1mol•L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A
	C．	40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na⁺数为0.1N_A
	D．	22g CO₂与标准状况下11.2L H₂O含有相同分子数